3. Какую массу иода можно получить из 30 г иодида натрия действием избытка хлорной воды, если выход продукта реакции составляет 65%?

Уравнение реакции: 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂.

Молярные массы: M(NaI) ≈ 150 г/моль, M(I₂) ≈ 254 г/моль.

Количество вещества иодида натрия: n(NaI) = 30 / 150 = 0,20 моль.

По уравнению реакции из 2 моль NaI получается 1 моль I₂, поэтому n(I₂) = 0,20 / 2 = 0,10 моль.

Теоретическая масса иода: mₜₑₒᵣ(I₂) = 0,10 · 254 = 25,4 г.

С учётом выхода 65%: m(I₂) = 25,4 · 0,65 = 16,51 г.

Ответ: можно получить примерно 16,5 г иода.