3) KClO₃ + CaH₂ → Ca(OH)₂ + KCl

Степени окисления меняются: Cl: +5 → −1 (восстановление); H в CaH₂: −1 → +1 в гидроксиде (окисление).

Полуреакции:

Восстановление в щелочной среде: ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Cl⁻ + 6OH⁻.

Окисление гидрид-иона: H⁻ + OH⁻ → H₂O + 2e⁻.

Умножаем полуреакцию окисления на 3: один ион ClO₃⁻ принимает 6 электронов, а три гидрид-иона отдают 6 электронов. В CaH₂ содержится два гидрид-иона, поэтому умножаем итоговое соотношение на 2 и уравниваем атомы калия и кальция:

2KClO₃ + 6CaH₂ → 6Ca(OH)₂ + 2KCl.

Окислитель — KClO₃ (ClO₃⁻); восстановитель — CaH₂ (H⁻).