3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР, протекающей по схеме: Cu + HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции. А) 18; Б) 15; В) 16; Г) 20.

Медь окисляется, а азот в азотной кислоте восстанавливается:

Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺ (умножаем на 3); N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (умножаем на 2).

Уравниваем атомы и получаем: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Сумма коэффициентов: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.

Ответ: Г) 20.