3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций: KClO₃ → KClO₄ + KCl; Na₂CO₃ + C → Na + CO.

1. В KClO₃ хлор имеет степень окисления +5; в KClO₄ — +7, а в KCl — −1. Электронный баланс:

   Cl⁺⁵ − 2e⁻ → Cl⁺⁷

   Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹

   Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, первая полуреакция берётся трижды: отношение продуктов KClO₄ : KCl = 3 : 1. Балансировка калия и кислорода даёт:

   4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

2. В Na₂CO₃ углерод имеет степень окисления +4; в CO — +2. Углерод-восстановитель из простого вещества имеет степень окисления 0 и переходит в CO со степенью +2.

   C⁺⁴ + 2e⁻ → C⁺²

   C⁰ − 2e⁻ → C⁺²

   Окислитель и восстановитель меняются по два электрона, поэтому коэффициенты перед Na₂CO₃ и свободным C равны. Балансировка натрия и кислорода даёт:

   Na₂CO₃ + 2C → 2Na + 3CO

Ответ: 4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl; Na₂CO₃ + 2C → 2Na + 3CO.