3. На 12,8 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Вычислите массу, объём (н. у.) и количество выделившегося газа.

При взаимодействии меди с горячей концентрированной серной кислотой выделяется диоксид серы.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Cu + 2H_2SO_4(conc.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O}\).

1. Количество меди: \(n(\mathrm{Cu}) = \frac{m}{M} = \frac{12.8}{64} = 0.2\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{SO_2}) : n(\mathrm{Cu}) = 1 : 1\), значит \(n(\mathrm{SO_2}) = 0.2\) моль.
3. Молярная масса диоксида серы: \(M(\mathrm{SO_2}) = 64\) г/моль. Масса газа: \(m(\mathrm{SO_2}) = nM = 0.2 \cdot 64 = 12.8\) г.
4. При нормальных условиях \(V_m = 22.4\) л/моль. Объём газа: \(V(\mathrm{SO_2}) = nV_m = 0.2 \cdot 22.4 = 4.48\) л.

Ответ: \(m(\mathrm{SO_2}) = 12.8\) г; \(V(\mathrm{SO_2}) = 4.48\) л; \(n(\mathrm{SO_2}) = 0.2\) моль.