3. На конкретных примерах сравните физические свойства веществ, имеющих молекулярную и атомную кристаллическую решетку.

Сравнение физических свойств веществ с молекулярной и атомной кристаллической решеткой

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой состоят из отдельных молекул, слабо связанных между собой. Это обуславливает их свойства:

• Низкие температуры плавления и кипения: легко разрушаются слабые межмолекулярные связи. Пример: вода (H₂O) плавится при 0 °C, кипит при 100 °C. Иод (I₂) плавится при 113.7 °C.
• Мягкость: молекулы легко смещаются друг относительно друга. Пример: парафин, сухой лед (твердый CO₂).
• Плохая электропроводность: отсутствуют свободные электроны или ионы для переноса заряда. Пример: сахар, сера.

Вещества с атомной (ковалентной) кристаллической решеткой состоят из атомов, связанных прочными ковалентными связями в единую трехмерную структуру. Это приводит к следующим свойствам:

• Высокие температуры плавления и кипения: необходимо разрушить прочные ковалентные связи. Пример: алмаз (C) плавится при ~3550 °C (сублимирует), оксид кремния (SiO₂) плавится при ~1710 °C.
• Высокая твердость: атомы прочно связаны друг с другом. Пример: алмаз, кварц.
• Практически полное отсутствие электропроводности (у большинства): электроны прочно связаны в ковалентных связях. Пример: алмаз, кварц. Исключение - графит, который является проводником.

Сравнение:

Вывод: Вещества с атомной кристаллической решеткой обладают значительно более высокими температурами плавления и твердостью по сравнению с веществами, имеющими молекулярную кристаллическую решетку, из-за различной природы и прочности связей между частицами.