Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
3. Нахождение в природе - в каком виде встречается в виде соединений - в земной коре занимает 3 место - природные соединения алюминия Боксит Al₂O₃·nH₂O (с примесями SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃) Нефелин Na[AlSiO₄] Каолинит Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O
Ответ:
3. Нахождение в природе:
- В природе алюминий встречается в виде соединений.
- В земной коре занимает 3 место по распространенности.
- Природные соединения алюминия:
- Боксит (Al₂O₃·nH₂O) — содержит примеси SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃.
- Нефелин (Na[AlSiO₄]).
- Каолинит (Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O).
Похожие
- 1. Строение атома - электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ - степень окисления +3
- 2. Физические свойства - цвет белый - твердый/мягкий - плотность 2,7 г/cm³ - тепло- и электропроводность (3) высокая - поверхность покрыта оксидной пленкой
- 4. Получение 1) в промышленности Электролизом расплава оксида алюм. (Al₂O₃) криолите (Na₃AlF₆). 2) в лаборатории Электролизом расплава оксида алюм. (Al₂O₃) криолите (Na₃AlF₆). взаимодействие алюм. с растворами щелочей или кислот
- 5. Химические свойства Проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует как с кислотами, так и щелочами Реакции с простыми веществами Допишите уравнения реакций: 2Al + 3S = Al₂S₃ 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 2Al + N₂ = 2AlN 2Al + 3I₂ = 2AlI₃ Al + P = AlP
- 6. Соединения алюминия Оксид алюминия Al₂O₃ Свойства Реагирует как с кислотами, так и щелочами Допишите уравнения реакций Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] Al₂O₃ + 2NaOH(тв) --t--> 2NaAlO₂ + H₂O Al₂O₃ + BaCO₃ --t--> Ba(AlO₂)₂ + CO₂↑ Al₂O₃ + CaO --t--> Ca(AlO₂)₂ Al₂O₃ + 2LiOH = 2LiAlO₂ + H₂O ↑
- 6. Соединения алюминия Гидроксид алюминия Al(OH)₃ Свойства Реагирует как с кислотами, так и щелочами Допишите уравнения реакций Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O Al(OH)₃ + NaOH (p-p) = Na[Al(OH)₄] Al(OH)₃ + NaOH(тв) --t--> NaAlO₂ + 2H₂O BaO + Al(OH)₃ --t--> Ba(AlO₂)₂ + 3H₂O CaCO₃ + Al(OH)₃ = Ca(AlO₂)₂ + CO₂↑ + 3H₂O
- 7. Применение Перечислите области применения • в промышленности • в авиации и космонавтике • в строительстве • в химической промышленности - в медицине
- 5. Химические свойства Проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует как с кислотами, так и щелочами Реакции с простыми веществами Допишите уравнения реакций: 2Al + 3S = Al₂S₃ 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 2Al + N₂ = 2AlN 2Al + 3I₂ = 2AlI₃ Al + P = AlP
- Реакции со сложными веществами Допишите уравнения реакций: 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ 2Al + 2KOH + 2H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑ 3MnO₂ + 4Al = 3Mn + 2Al₂O₃ Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃
