3. NaMnO₄ + NaOH → Na₂MnO₄ + O₂ + H₂O. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶; O⁻² → O⁰.

Электронный баланс:

• Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶ — восстановление;
• 2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰ — окисление.

Чтобы принять 4 электрона, нужны 4 атома марганца:

4Mn⁺⁷ + 4e⁻ → 4Mn⁺⁶
2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰.

Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов:

4NaMnO₄ + 4NaOH → 4Na₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O.

NaMnO₄ — окислитель, поскольку Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺⁶. NaOH — восстановитель; кислород со степенью окисления −2 окисляется до O₂.

Ответ: 4NaMnO₄ + 4NaOH → 4Na₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O; окислитель — NaMnO₄, восстановитель — NaOH.