3. Напишите качественную реакцию на ион железа Fe²⁺.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Реакция с дихроматом калия (K₂Cr₂O₇) в кислой среде:
   Ионы Fe²⁺ окисляются до Fe³⁺, а дихромат-ион Cr₂O₇²⁻ восстанавливается до ионов Cr³⁺ (зеленого цвета). В результате наблюдения будет изменение окраски раствора из бесцветного (или бледно-зеленого из-за Cr³⁺) в желто-бурый (из-за Fe³⁺).
   Уравнение реакции:
   \( 6Fe^{2+} + Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} ightarrow 6Fe^{3+} + 2Cr^{3+} + 7H_{2}O \)
2. Реакция с перманганатом калия (KMnO₄) в кислой среде:
   Ионы Fe²⁺ окисляются до Fe³⁺, а перманганат-ион MnO₄⁻ (пурпурный) восстанавливается до ионов Mn²⁺ (бесцветных). Изменение окраски из пурпурной в бесцветную свидетельствует о наличии Fe²⁺.
   Уравнение реакции:
   \( 5Fe^{2+} + MnO_{4}^{-} + 8H^{+} ightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_{2}O \)
3. Реакция с гексациано(II)ферратом(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]):
   Эта реакция является более специфичной для ионов Fe²⁺, так как образуется осадок берлинской лазури (сложное комплексное соединение). Однако, гексациано(II)феррат(II) калия также реагирует с Fe³⁺, образуя берлинскую лазурь. Для Fe²⁺ образуется растворимый гексациано(II)феррат(II) калия, который в присутствии Fe³⁺ дает осадок. Более точной реакцией на Fe²⁺ является образование грязно-белого осадка гексациано(II)феррата(II) железа(II), который на воздухе быстро окисляется до берлинской лазури.
   Уравнение реакции:
   \( 2Fe^{2+} + [Fe(CN)_{6}]^{4-} ightarrow Fe_{2}[Fe(CN)_{6}] \) (осадок)
   На воздухе: \( 4Fe_{2}[Fe(CN)_{6}] + O_{2} + 2H_{2}O ightarrow 8Fe(OH)_{3} + 4[Fe(CN)_{6}]^{3-} \) (или более сложный путь к берлинской лазури).

Наиболее распространенной и наглядной качественной реакцией является использование KMnO₄ или K₂Cr₂O₇ в кислой среде, где наблюдается изменение цвета.