3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. I вариант: а) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →; б) Al(OH)₃ + HNO₃ →; в) CaCO₃ + HCl →. II вариант: а) Fe(OH)₃ + HBr →; б) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ →; в) Na₂CO₃ + H₂SO₄ →.

В ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записаны в виде ионов; осадки, воду и газ — в молекулярном виде. После полного ионного уравнения приведено сокращённое.

I вариант

а) Образуется нерастворимый сульфат бария.

Молекулярное: Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

Полное ионное: Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

б) Кислота нейтрализует нерастворимое основание.

Молекулярное: Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O.

Полное ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ → Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O.

Сокращённое ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O.

в) Карбонат с кислотой образует углекислый газ и воду.

Молекулярное: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное: CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное: CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O.

II вариант

а) Кислота нейтрализует нерастворимое основание.

Молекулярное: Fe(OH)₃ + 3HBr → FeBr₃ + 3H₂O.

Полное ионное: Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Br⁻ → Fe³⁺ + 3Br⁻ + 3H₂O.

Сокращённое ионное: Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O.

б) Образуется нерастворимый карбонат кальция.

Молекулярное: Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃.

Полное ионное: Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.

в) Карбонат с кислотой образует углекислый газ и воду.

Молекулярное: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.