3. Негашеную известь СаО получают обжигом известняка СаСО₃ в специальных печах. Какую массу негашеной извести можно получить при обжиге 200 кг известняка, содержащего 20% примесей? Массовая доля выхода негашеной извести составляет 90%.

Решение:

1. Находим массу чистого известняка (CaCO₃):

Так как известняк содержит 20% примесей, чистого CaCO₃ в нем 100% - 20% = 80%.

\[ m_{CaCO_3} = m_{общий} \times \frac{80\%}{100\%} = 200 \text{ кг} \times 0.8 = 160 \text{ кг} \]

2. Находим молярную массу CaCO₃ и CaO:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

3. Находим теоретическую массу CaO, которая может получиться из 160 кг CaCO₃:

Уравнение реакции обжига известняка:

\[ CaCO_3 \xrightarrow{t^0} CaO + CO_2 \uparrow \]

Из 1 моль CaCO₃ (100 г) получается 1 моль CaO (56 г).

Составим пропорцию:

\[ \frac{160 \text{ кг CaCO}_3}{100 \text{ г/моль}} = \frac{x \text{ кг CaO}}{56 \text{ г/моль}} \]

Отсюда:

\[ x = \frac{160 \text{ кг} \times 56 \text{ г/моль}}{100 \text{ г/моль}} = 89.6 \text{ кг} \]

Это теоретически возможная масса CaO.

4. Находим фактическую массу CaO с учетом выхода 90%:

Массовая доля выхода показывает, какой процент от теоретически возможного количества вещества получилось на практике.

\[ m_{фактическая} = m_{теоретическая} \times \frac{90\%}{100\%} = 89.6 \text{ кг} \times 0.9 = 80.64 \text{ кг} \]

Округляем до одного знака после запятой, как в ответе.

Ответ: 80,6 кг