3. Охарактеризуйте химические свойства кислот. Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций для раствора серной кислоты, соляной и кремниевой кислот.

Основные химические свойства кислот связаны с наличием ионов водорода H⁺ в водном растворе.

1. Взаимодействие с индикаторами. Раствор кислоты окрашивает лакмус в красный цвет, метилоранж — в красный, фенолфталеин остаётся бесцветным.
2. Взаимодействие с активными металлами. Образуются соль и водород. Для разбавленной серной и соляной кислот:
   \(\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}\)
   \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\)
3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. Образуются соль и вода:
   \(\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}\)
   \(\mathrm{ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O}\)
4. Взаимодействие с основаниями. Это реакция нейтрализации:
   \(\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\)
   \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\)
5. Взаимодействие с солями. Реакция идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит:
   \(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\)
   \(\mathrm{2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\)
   \(\mathrm{H_2SiO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2O}\)

Кремниевая кислота H₂SiO₃ — слабая и практически нерастворимая в воде, поэтому её обычно получают реакцией обмена:

\(\mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + 2NaCl}\)

При нагревании кремниевая кислота разлагается:

\(\mathrm{H_2SiO_3 \xrightarrow{t} SiO_2 + H_2O}\)

Ответ: кислоты взаимодействуют с индикаторами, активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями.