3 Определить тип химической связи в формулах LiF, Al, O₂, HF. Показать образование связи в молекуле HF.

LiF — связь ионная: литий передаёт электрон фтору, образуются Li⁺ и F⁻. Al — металлическая связь. O₂ — ковалентная неполярная связь, поскольку атомы одинаковы. HF — ковалентная полярная связь: общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому фтора.

Образование связи в HF (электронные точки обозначают валентные электроны):

H· + ·F: → H:F

У атома фтора после образования общей пары остаются ещё три неподелённые электронные пары; связь можно обозначить как Hδ⁺—Fδ⁻.

Ответ: LiF — ионная; Al — металлическая; O₂ — ковалентная неполярная; HF — ковалентная полярная связь.