3. Определить вид химической связи, составить электронную формулу соединения: NH₃, ZnCl₂, F₂, Na₂SO₄.

NH₃ — аммиак. Связь между атомами азота и водорода ковалентная полярная. У атома азота три общие электронные пары и одна неподелённая пара:

\[\mathrm{H_3N:}\]

Электронная формула: \(\mathrm{H:N:H}\), при этом к атому N присоединён ещё один атом H, а у N имеется неподелённая электронная пара.

ZnCl₂ — хлорид цинка. В школьной классификации связь между цинком и хлором считают ионной: \(\mathrm{Zn^{2+}}\) и \(\mathrm{2Cl^-}\). Электронная формула:

\[\mathrm{Zn^{2+}[{:}Cl{:}]^-_2}\]

У каждого иона \(\mathrm{Cl^-}\) завершён внешний электронный слой.

F₂ — фтор. Между одинаковыми атомами фтора образуется ковалентная неполярная связь. Атомы соединены одной общей электронной парой:

\[\mathrm{:F:F:}\]

У каждого атома F остаются три неподелённые электронные пары.

Na₂SO₄ — сульфат натрия. Между ионами \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) связь ионная, а внутри сульфат-иона между S и O — ковалентная полярная:

\[\mathrm{2Na^+ + [SO_4]^{2-}}\]

Схематично электронную формулу сульфат-иона можно представить как \(\mathrm{[O=S(=O)(O^-)_2]^{2-}}\); реальные связи в ионе сульфата выровнены вследствие резонанса.

Ответ: \(\mathrm{NH_3}\) — ковалентная полярная; \(\mathrm{ZnCl_2}\) — ионная; \(\mathrm{F_2}\) — ковалентная неполярная; \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — ионная между ионами и ковалентная полярная внутри \(\mathrm{SO_4^{2-}}\).