3. Определите массовые доли всех химических элементов в соединениях, ответ выразите в % с точностью до десятых: а) NaHCO₃; б) (NiOH)₃PO₄.

Используем относительные атомные массы: Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16, Ni = 59, P = 31. Массовая доля элемента: \(w = \frac{A_r \cdot n}{M_r} \cdot 100\%\), где \(n\) — число атомов элемента в формуле.

а) NaHCO₃

1. Находим относительную формульную массу: \(M_r = 23 + 1 + 12 + 3 \cdot 16 = 84\).

2. Вычисляем массовые доли: Na: \(\frac{23}{84} \cdot 100\% \approx 27.4\%\); H: \(\frac{1}{84} \cdot 100\% \approx 1.2\%\); C: \(\frac{12}{84} \cdot 100\% \approx 14.3\%\); O: \(\frac{48}{84} \cdot 100\% \approx 57.1\%\).

б) (NiOH)₃PO₄

1. Раскрываем скобки: состав формулы — Ni₃H₃PO₇.

2. Находим относительную формульную массу: \(M_r = 3 \cdot 59 + 3 \cdot 1 + 31 + 7 \cdot 16 = 323\).

3. Вычисляем массовые доли: Ni: \(\frac{177}{323} \cdot 100\% \approx 54.8\%\); H: \(\frac{3}{323} \cdot 100\% \approx 0.9\%\); P: \(\frac{31}{323} \cdot 100\% \approx 9.6\%\); O: \(\frac{112}{323} \cdot 100\% \approx 34.7\%\).

Ответ: а) Na — 27,4%, H — 1,2%, C — 14,3%, O — 57,1%; б) Ni — 54,8%, H — 0,9%, P — 9,6%, O — 34,7%.