3. Определите массу гидроксида железа (2), образовавшегося при взаимодействии FeCl₂ с 24 г KOH.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2KCl}\).

Молярная масса KOH: \(M(\mathrm{KOH}) = 39 + 16 + 1 = 56\) г/моль.

Количество вещества KOH:

\(n(\mathrm{KOH}) = \frac{24}{56} = \frac{3}{7}\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{Fe(OH)_2}) = \frac{1}{2}n(\mathrm{KOH}) = \frac{3}{14}\) моль.

Молярная масса Fe(OH)₂: \(M(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 56 + 2(16 + 1) = 90\) г/моль.

Масса осадка:

\(m(\mathrm{Fe(OH)_2}) = n \cdot M = \frac{3}{14} \cdot 90 \approx 19.3\) г.

Ответ: 19,3 г гидроксида железа(II).