3. Определите массу HNO₃, вступившей в реакцию с 33,6 г CaO.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O}\).

1. Найдём количество вещества оксида кальция: \(n(\mathrm{CaO})=\frac{m}{M}=\frac{33.6}{56}=0.6\) моль.
2. По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{CaO}\) реагирует с 2 моль \(\mathrm{HNO_3}\): \(n(\mathrm{HNO_3})=2\cdot0.6=1.2\) моль.
3. Вычислим массу азотной кислоты: \(m(\mathrm{HNO_3})=n\cdot M=1.2\cdot63=75.6\) г.

Ответ: 75,6 г HNO₃.