3. Определите массу HNO₃ вступившей в реакцию с 33,6 т CaO.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O}\).

1. Вычислим количество вещества оксида кальция:
   \(M(\mathrm{CaO}) = 40 + 16 = 56\) кг/кмоль;
   \(n(\mathrm{CaO}) = \frac{33.6\ \text{т}}{56\ \text{кг/кмоль}} = 600\) кмоль.
2. По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{CaO}\) требуется 2 моль \(\mathrm{HNO_3}\):
   \(n(\mathrm{HNO_3}) = 2 \cdot 600 = 1200\) кмоль.
3. Вычислим массу азотной кислоты:
   \(M(\mathrm{HNO_3}) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63\) кг/кмоль;
   \(m(\mathrm{HNO_3}) = 1200 \cdot 63 = 75600\) кг \(= 75.6\) т.

Ответ: \(m(\mathrm{HNO_3}) = 75.6\) т.