3. Определите молекулярную формулу нитрата аммония, в котором массовая доля азота 35%, водорода 5%, кислорода 60%. Рассчитайте молекулярную массу данного вещества.

Примем массу вещества за 100 г. Тогда в нём содержится 35 г N, 5 г H и 60 г O.

1. Находим количества вещества элементов: n(N) = 35 / 14 = 2,5; n(H) = 5 / 1 = 5; n(O) = 60 / 16 = 3,75.
2. Делим на наименьшее значение: N : H : O = 1 : 2 : 1,5. Умножаем на 2: 2 : 4 : 3. Формула — N₂H₄O₃, или NH₄NO₃.
3. Молярная масса: M(NH₄NO₃) = 2 · 14 + 4 · 1 + 3 · 16 = 80 г/моль.

Ответ: NH₄NO₃; молярная масса 80 г/моль.