3. Определите процессы окисления и восстановления, роль частицы (окислитель, восстановитель). Укажите количество участвующих электронов: O⁰ → O⁻²; C⁺⁴ → C⁺²; Si⁻⁴ → Si⁺⁴; P⁻³ → P⁺⁵; S⁺⁶ → S⁻².

Question

Вопрос:

Фото задания: 3. Определите процессы окисления и восстановления, роль частицы (окислитель, восстановитель). Укажите количество…

3. Определите процессы окисления и восстановления, роль частицы (окислитель, восстановитель). Укажите количество участвующих электронов: O⁰ → O⁻²; C⁺⁴ → C⁺²; Si⁻⁴ → Si⁺⁴; P⁻³ → P⁺⁵; S⁺⁶ → S⁻².

Accepted Answer

При понижении степени окисления частица принимает электроны и восстанавливается, выступая окислителем. При повышении степени окисления частица отдаёт электроны и окисляется, выступая восстановителем.

\(\mathrm{O^0 + 2e^- \rightarrow O^{2-}}\) — восстановление; кислород является окислителем, принимает 2 электрона.
\(\mathrm{C^{4+} + 2e^- \rightarrow C^{2+}}\) — восстановление; углерод является окислителем, принимает 2 электрона.
\(\mathrm{Si^{4-} \rightarrow Si^{4+} + 8e^-}\) — окисление; кремний является восстановителем, отдаёт 8 электронов.
\(\mathrm{P^{3-} \rightarrow P^{5+} + 8e^-}\) — окисление; фосфор является восстановителем, отдаёт 8 электронов.
\(\mathrm{S^{6+} + 8e^- \rightarrow S^{2-}}\) — восстановление; сера является окислителем, принимает 8 электронов.

Ответ: процессы восстановления — O⁰ → O⁻², C⁺⁴ → C⁺², S⁺⁶ → S⁻²; процессы окисления — Si⁻⁴ → Si⁺⁴, P⁻³ → P⁺⁵. Количество электронов указано в каждой полуреакции.