3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Cl₂O; HClO; Cl₂O₇; HClO₄; KClO₃; F₂O; HBr; I₂; Na₅IO₆. Объясните причину многообразия степеней окисления у хлора, брома и йода.

В нейтральном соединении сумма степеней окисления равна нулю. Обычно H имеет степень окисления +1, O — −2, щелочные металлы — +1; фтор в соединениях всегда имеет −1.

1. Cl₂O: кислород −2, значит два атома Cl вместе имеют +2; Cl — +1.
2. HClO: (+1) + Cl + (−2) = 0; Cl — +1.
3. Cl₂O₇: 2Cl + 7(−2) = 0; Cl — +7.
4. HClO₄: (+1) + Cl + 4(−2) = 0; Cl — +7.
5. KClO₃: (+1) + Cl + 3(−2) = 0; Cl — +5.
6. F₂O: каждый F имеет −1, поэтому O имеет +2.
7. HBr: H имеет +1, Br — −1.
8. I₂: простое вещество, I — 0.
9. Na₅IO₆: 5(+1) + I + 6(−2) = 0; I — +7.

Хлор, бром и йод могут иметь отрицательную степень окисления в соединениях с менее электроотрицательными элементами и положительную — в соединениях с кислородом и другими более электроотрицательными элементами. Поэтому для них характерны разные степени окисления. Фтор, в отличие от них, в соединениях имеет только −1, поскольку он наиболее электроотрицателен.

Ответ: Cl₂O: Cl +1; HClO: Cl +1; Cl₂O₇: Cl +7; HClO₄: Cl +7; KClO₃: Cl +5; F₂O: F −1, O +2; HBr: H +1, Br −1; I₂: I 0; Na₅IO₆: Na +1, I +7, O −2.