3. Определите тип химической связи и запишите схемы её образования для веществ: CaCl₂, O₂, HF.

CaCl₂. Кальций отдаёт два электрона, а каждый атом хлора принимает по одному. Образуются ионы Ca²⁺ и 2Cl⁻; связь ионная.

Схема: \(\mathrm{Ca \rightarrow Ca^{2+}+2e^-}\); \(\mathrm{2Cl+2e^- \rightarrow 2Cl^-}\). Итог: \(\mathrm{[Ca]^{2+}2[Cl]^-}\).

O₂. Каждый атом кислорода предоставляет по два электрона для образования двух общих электронных пар. Связь ковалентная неполярная, двойная: \(\mathrm{O=O}\) (схема Льюиса: \(\mathrm{..O=O..}\), по две неподелённые пары у каждого атома).

HF. Атомы водорода и фтора образуют одну общую электронную пару, смещённую к более электроотрицательному фтору. Связь ковалентная полярная, одинарная: \(\mathrm{H^{\delta+}-F^{\delta-}}\). У атома F остаются три неподелённые электронные пары.

Ответ: CaCl₂ — ионная; O₂ — ковалентная неполярная двойная; HF — ковалентная полярная одинарная.