3. Определите заряды ионов в следующих соединениях: AlF₃, CsCl, Rb₂O, CaBr₂.

Используем типичные заряды ионов и проверяем электронейтральность соединения.

1. В \(\mathrm{AlF_3}\) три иона фтора имеют суммарный заряд \(-3\), поэтому алюминий имеет заряд \(+3\): \(\mathrm{Al^{3+}}\), \(\mathrm{F^-}\).
2. В \(\mathrm{CsCl}\): \(\mathrm{Cs^+}\), \(\mathrm{Cl^-}\).
3. В \(\mathrm{Rb_2O}\) ион кислорода имеет заряд \(-2\), поэтому два атома рубидия дают по \(+1\): \(\mathrm{Rb^+}\), \(\mathrm{O^{2-}}\).
4. В \(\mathrm{CaBr_2}\) два иона брома имеют суммарный заряд \(-2\), поэтому кальций имеет заряд \(+2\): \(\mathrm{Ca^{2+}}\), \(\mathrm{Br^-}\).

Ответ: AlF₃ — Al³⁺, F⁻; CsCl — Cs⁺, Cl⁻; Rb₂O — Rb⁺, O²⁻; CaBr₂ — Ca²⁺, Br⁻.