3. Осуществите цепочку превращений: CuSO₄ – Cu(OH)₂ – CuO – CuCl₂ – Cu. Вывод: сформулируйте исходя из целей.

1. Получаем осадок гидроксида меди(II), добавляя к раствору сульфата меди(II) щёлочь, например NaOH:

   CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

2. При нагревании гидроксид меди(II) разлагается:

   Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

3. Оксид меди(II) реагирует с соляной кислотой:

   CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

4. Медь вытесняем из раствора хлорида меди(II) более активным металлом, например цинком:

   CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu↓.

Вывод: свойства растворов солей зависят от их состава: соли сильного основания и сильной кислоты практически не гидролизуются, а соли слабого основания или слабой кислоты гидролизуются, изменяя среду раствора. Соль меди(II) можно последовательно превратить в гидроксид, оксид, другую соль и металл с помощью реакций обмена, разложения и замещения.