3. Перечислите химические свойства железа. Подчеркните особенности его взаимодействия с растворами кислот и солей, а также с неметаллами.

3. Химические свойства железа

• Взаимодействие с простыми веществами (неметаллами):
• С кислородом: В холодном состоянии пассивирует (покрывается защитной пленкой оксида). При нагревании на воздухе или в кислороде образует оксид железа(II,III) (Fe₃O₄):
  3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• С хлором: Образует хлорид железа(III) (FeCl₃):
  2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
• С серой: При нагревании образует сульфид железа(II) (FeS):
  Fe + S → FeS
• Взаимодействие с кислотами:
• С разбавленными кислотами (HCl, H₂SO₄): Железо реагирует как активный металл, образуя соли железа(II) и выделяя водород:
  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
  Fe + H₂SO₄ (разб.) → FeSO₄ + H₂↑
• С концентрированными кислотами:
• С концентрированной соляной кислотой (HCl) при нагревании железо может образовывать и хлорид железа(III).
• С концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) и азотной кислотой (HNO₃) железо пассивируется (покрывается плотной оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему взаимодействию) при обычных условиях. При сильном нагревании возможно взаимодействие с выделением SO₂ или NO/NO₂.
• Взаимодействие с солями:
• Железо вытесняет из растворов солей менее активные металлы (например, медь, серебро):
  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓
  2Fe + 3AgNO₃ → 2Fe(NO₃)₂ + 3Ag↓ (образуется соль Fe(II), так как в растворе присутствуют ионы Fe²⁺, которые могут быть окислены до Fe³⁺)
• С водой:
• При обычных условиях железо с водой не реагирует.
• При высокой температуре (красное каление) железо реагирует с водяным паром, образуя оксид железа(II,III) (Fe₃O₄) и водород:
  3Fe + 4H₂O (пар) → Fe₃O₄ + 4H₂↑
• Особенности: Железо является амфотерным металлом, но проявляет преимущественно основные свойства. Оно легко окисляется.