3. Перед вами сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓. Составьте молекулярное уравнение. Составьте уравнение химических реакций, подтверждающих ваше предположение.

Чтобы получить ионы \(\mathrm{Ag^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) в растворе, возьмём растворимые соли нитрат серебра и хлорид натрия.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{NaNO_3}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+} + \mathrm{NO_3^-} + \mathrm{Na^+} + \mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Na^+} + \mathrm{NO_3^-}\).

Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) не участвуют в реакции и сокращаются; остаётся заданное сокращённое ионное уравнение.

Ещё один подтверждающий молекулярный пример: \(\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{KCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{KNO_3}\).