3. По уравнению реакции Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции и рассчитаем молярные массы.
• Уравнение реакции: Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O
• Молярная масса Zn(OH)₂: M(Zn) = 65.38 г/моль, M(O) = 16.00 г/моль, M(H) = 1.01 г/моль.
• M(Zn(OH)₂) = 65.38 + 2*(16.00 + 1.01) = 65.38 + 2*17.01 = 65.38 + 34.02 = 99.40 г/моль.
• Молярная масса ZnO: M(Zn) = 65.38 г/моль, M(O) = 16.00 г/моль.
• M(ZnO) = 65.38 + 16.00 = 81.38 г/моль.
2. Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (моль) исходного гидроксида цинка.
• n(Zn(OH)₂) = Масса / Молярная масса
• n(Zn(OH)₂) = 198 г / 99.40 г/моль ≈ 1.992 моль.
3. Шаг 3: Определим количество вещества (моль) оксида цинка, которое образуется.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn(OH)₂ дает 1 моль ZnO.
• Следовательно, n(ZnO) = n(Zn(OH)₂) ≈ 1.992 моль.
4. Шаг 4: Рассчитаем массу образовавшегося оксида цинка.
• Масса ZnO = n(ZnO) * M(ZnO)
• Масса ZnO = 1.992 моль * 81.38 г/моль ≈ 161.97 г.

Ответ: 162.0 г