3. Пользуясь периодической таблицей Д. И. Менделеева, составьте графические электронные формулы атомов элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As. Какие из этих элементов относят к p-элементам, а какие — к d-элементам и почему?

Заполняем орбитали в порядке возрастания энергии, учитывая число электронов в атоме: V — 23, Ni — 28, As — 33.

Ванадий V: электронная конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3\). Графическая формула внешних и предвнешних подуровней: 4s [↑↓] 3d [↑] [↑] [↑] [ ] [ ].

Никель Ni: электронная конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8\). Графическая формула: 4s [↑↓] 3d [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑] [↑].

Мышьяк As: электронная конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3\). Графическая формула внешнего слоя: 4s [↑↓] 4p [↑] [↑] [↑].

По принципу Хунда электроны сначала занимают орбитали одного подуровня по одному, с параллельными спинами, и лишь затем спариваются.

У V и Ni заполняется 3d-подуровень, поэтому это d-элементы. У As заполняется 4p-подуровень, поэтому это p-элемент.

Ответ: V и Ni — d-элементы; As — p-элемент.