3. Практически осуществите превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu.

К раствору сульфата меди(II) добавим раствор щёлочи. Образуется голубой осадок гидроксида меди(II):

\(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).

Нагреем осадок: он разложится с образованием чёрного оксида меди(II):

\(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\).

К оксиду меди(II) добавим соляную кислоту. Оксид растворится, образуя хлорид меди(II):

\(\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O}\).

К раствору хлорида меди(II) добавим железо. Железо вытеснит медь из раствора:

\(\mathrm{Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu\downarrow}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu}\).