3. Практическое осуществление превращений: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. 1) К сульфату меди добавить гидроксид натрия. 2) Нагреть пробирку с синим осадком гидроксида меди. 3) К оксиду меди (чёрный осадок) прилить соляную кислоту и нагреть. 4) В раствор хлорида меди поместить железную скрепку. Записать наблюдения и уравнения реакций. В строке уравнения последнего опыта напечатано: CuSO₄ + Fe = (ОВР).

1. При добавлении гидроксида натрия выпадает синий осадок гидроксида меди(II).

   Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

   Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

2. При нагревании синий осадок превращается в чёрный оксид меди(II).

   Уравнение: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

3. При добавлении соляной кислоты и нагревании чёрный оксид растворяется, образуется голубой раствор хлорида меди(II).

   Молекулярное уравнение: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.

4. Железо вытесняет медь из раствора хлорида меди(II): раствор приобретает зеленоватую окраску, на скрепке образуется красный налёт меди.

   По описанию опыта реагент — CuCl₂, поэтому уравнение превращения: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓.

   Сокращённое ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓.

   Это окислительно-восстановительная реакция: Fe⁰ отдаёт электроны и превращается в Fe²⁺, а Cu²⁺ принимает электроны и превращается в Cu⁰. В бланке в этой строке напечатано CuSO₄ + Fe; это не совпадает с указанным действием, где используется раствор хлорида меди. Для заданной цепочки CuCl₂ → Cu уравнение приведено по описанию опыта.

Вывод: осуществлена цепочка превращений CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu с помощью реакций осаждения, разложения при нагревании, взаимодействия основного оксида с кислотой и замещения.