3) При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ, объем которого при н.у. составил 18,8 дм³. Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию.

Уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.

При н. у. молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль. Количество выделившегося водорода: n(H₂) = 18,8 / 22,4 ≈ 0,8393 моль.

По уравнению реакции на 3 моль H₂ приходится 2 моль Al, поэтому n(Al) = (2/3) · 0,8393 ≈ 0,5595 моль.

Масса алюминия: m(Al) = n · M = 0,5595 · 27 ≈ 15,1 г.

Ответ: 15,1 г алюминия.