3. При сгорании 500 г дизельного топлива C₁₂H₂₆ образуется CO₂. Рассчитайте массу образовавшегося CO₂. Уравнение: 2C₁₂H₂₆ + 37O₂ → 24CO₂ + 26H₂O. Цель: показать связь массы топлива и продуктов сгорания.

По уравнению реакции 2 моль C₁₂H₂₆ образуют 24 моль CO₂, то есть 1 моль топлива даёт 12 моль CO₂.

Молярные массы: M(C₁₂H₂₆) = 12·12 + 26·1 = 170 г/моль; M(CO₂) = 12 + 2·16 = 44 г/моль.

Из 170 г топлива образуется 12·44 = 528 г CO₂. Составим пропорцию для 500 г топлива:

m(CO₂) = 500·528 / 170 ≈ 1552,9 г.

Ответ: образуется примерно 1553 г (1,553 кг) CO₂.