3. При сгорании 8,4 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода(IV). Плотность сгоревшего вещества равна 1,87 г/л (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества.

Определим молярную массу вещества по плотности при нормальных условиях, используя молярный объём 22,4 л/моль:

\(M=1.87\cdot22.4=41.888\approx42\) г/моль.

Количество вещества углеводорода: \(n=8.4/42=0.2\) моль.

Из 26,4 г CO₂ получаем \(26.4/44=0.6\) моль CO₂, а значит, в образце было 0,6 моль атомов углерода. На одну молекулу углеводорода приходится \(0.6/0.2=3\) атома углерода.

Масса углерода в образце: \(0.6\cdot12=7.2\) г. Масса водорода: \(8.4-7.2=1.2\) г, то есть \(1.2\) моль атомов водорода. На одну молекулу приходится \(1.2/0.2=6\) атомов водорода.

Ответ: C₃H₆.