3. При сжигании углеводорода массой 6,4 г образовалось 19,8 г углекислого газа и 9 г воды. Относительная плотность вещества по кислороду равна 4. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

1. Находим количество углерода по массе углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2})=19.8/44=0.45\) моль, значит, углеводород содержал \(0.45\) моль атомов углерода.

2. Находим количество водорода по воде: \(n(\mathrm{H_2O})=9/18=0.5\) моль, поэтому \(n(\mathrm{H})=2\cdot0.5=1\) моль.

3. Отношение атомов \(\mathrm{C:H}=0.45:1=9:20\). Простейшая формула — \(\mathrm{C_9H_{20}}\).

4. Проверяем по относительной плотности: \(M=4\cdot32=128\) г/моль. Молярная масса \(\mathrm{C_9H_{20}}\): \(9\cdot12+20=128\) г/моль, следовательно, молекулярная формула совпадает с простейшей.

Ответ: \(\mathrm{C_9H_{20}}\).