3 Проанализируйте превращения. Определите, как изменялась степень окисления атомов, укажите какой произошёл процесс (окисление или восстановление), укажите, как проявляет себя атом, изменивший степень окисления (окислитель или восстановитель): a) S→ H2SO4; б) СО2 → СО; в) KCIO3 → KCl.

Решение:

a) \( S \rightarrow H_2SO_4 \)

• Сера (S): в простом веществе степень окисления 0. В \( H_2SO_4 \) степень окисления серы +6 (так как \( H = +1 \), \( O = -2 \), \( 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \) \( \Rightarrow x = +6 \)).
• Изменение степени окисления: \( 0 \rightarrow +6 \).
• Процесс: Окисление (степень окисления повысилась).
• Проявляет себя как: Восстановитель (сам окисляется, а другой элемент восстанавливает).

б) \( CO_2 \rightarrow CO \)

• Углерод (C): в \( CO_2 \) степень окисления +4 (так как \( O = -2 \), \( x + 2(-2) = 0 \) \( \Rightarrow x = +4 \)). В \( CO \) степень окисления углерода +2 (так как \( O = -2 \), \( x + (-2) = 0 \) \( \Rightarrow x = +2 \)).
• Изменение степени окисления: \( +4 \rightarrow +2 \).
• Процесс: Восстановление (степень окисления понизилась).
• Проявляет себя как: Окислитель (сам восстанавливается, а другой элемент окисляет).

в) \( KClO_3 \rightarrow KCl \)

• Хлор (Cl): в \( KClO_3 \) степень окисления +5 (так как \( K = +1 \), \( O = -2 \), \( +1 + x + 3(-2) = 0 \) \( \Rightarrow x = +5 \)). В \( KCl \) степень окисления хлора -1 (так как \( K = +1 \), \( x = -1 \)).
• Изменение степени окисления: \( +5 \rightarrow -1 \).
• Процесс: Восстановление (степень окисления понизилась).
• Проявляет себя как: Окислитель (сам восстанавливается, а другой элемент окисляет).

Ответ: a) S: \( 0 \rightarrow +6 \), окисление, восстановитель; б) C: \( +4 \rightarrow +2 \), восстановление, окислитель; в) Cl: \( +5 \rightarrow -1 \), восстановление, окислитель.