3. Прочитайте отрывки из книги «Основы химии» Д. И. Менделеева и выполните задания. 1. «…Уран считался трёхатомным, U = 120, но в этом виде он не отвечал периодическому закону… я предложил удвоить вес атома». Докажите, что «трёхатомный» (т. е. трёхвалентный) уран действительно нарушил бы правильный порядок расположения химических элементов в периодической системе, так что его «вес атома» (на современном языке — относительную атомную массу) необходимо было изменить. 2. «Элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода». Приведите два-три примера, подтверждающие эту мысль учёного.

1. Если принять относительную атомную массу урана за 120, он оказался бы между оловом (примерно 119) и сурьмой (примерно 122). Но свойства и положение урана не соответствуют этому месту в периодической системе. Если удвоить предложенное Менделеевым значение, получим 240 — близкое к современной относительной атомной массе урана (около 238). Тогда уран располагается в конце периодической системы, после свинца и висмута, что согласуется с его свойствами. Следовательно, значение 120 приводило бы к неправильному порядку элементов, а удвоенное значение устраняло это несоответствие.

2. Примеры показывают обратную зависимость способности образовывать соединения с водородом и кислородом:

• Углерод образует метан CH₄ и оксид CO₂.
• Азот образует аммиак NH₃ и оксиды, например N₂O₅.
• Фосфор образует фосфин PH₃ и оксид P₂O₅.

В этих примерах элементы, образующие соединения с меньшим количеством водорода на атом элемента, способны связывать больше кислорода.