3. Пропишите реакции: соляная кислота + цинк, железо + серная кислота, магний + соляная кислота, золото + фосфорная кислота, азотная кислота + оксид магния, серная кислота + гидроксид калия, соляная кислота + карбонат натрия, серная кислота + хлорид бария, йодид калия + серная кислота.

Для реакции железа с серной кислотой предполагается разбавленная кислота. Для последней пары результат зависит от концентрации серной кислоты.

1. Металл вытесняет водород из соляной кислоты: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).

2. Железо реагирует с разбавленной серной кислотой: \(\mathrm{Fe + H_2SO_4(dil.) \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\).

3. \(\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow}\).

4. Золото с неокисляющей фосфорной кислотой не реагирует.

5. Основный оксид и кислота образуют соль и воду: \(\mathrm{MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O}\).

6. Реакция нейтрализации: \(\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}\).

7. Кислота реагирует с карбонатом с выделением углекислого газа: \(\mathrm{2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\).

8. Образуется осадок сульфата бария: \(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\).

9. С разбавленной серной кислотой в водном растворе обмен не идёт. С горячей концентрированной серной кислотой происходит окислительно-восстановительная реакция, например: \(\mathrm{2KI + 2H_2SO_4(conc.) \rightarrow K_2SO_4 + I_2 + SO_2\uparrow + 2H_2O}\).