3. Рассчитать Mr реагентов и продуктов реакции: Fe + O₂ → Fe₂O₃.

Сначала уравняем реакцию:

\(4\mathrm{Fe}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{Fe_2O_3}\).

Используем: Ar(Fe) = 56, Ar(O) = 16.

Относительные молекулярные массы веществ:

• \(A_r(\mathrm{Fe})=56\);
• \(M_r(\mathrm{O_2})=2\cdot16=32\);
• \(M_r(\mathrm{Fe_2O_3})=2\cdot56+3\cdot16=112+48=160\).

С учётом коэффициентов:

• реагенты: \(4\cdot56+3\cdot32=224+96=320\);
• продукт: \(2\cdot160=320\).

Проверка закона сохранения массы: \(320=320\).

Ответ: \(M_r(\mathrm{Fe})=56\), \(M_r(\mathrm{O_2})=32\), \(M_r(\mathrm{Fe_2O_3})=160\); по уравнению суммарно: реагенты — 320, продукт — 320.