3. Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути(II). Уравнение реакции: 2HgO = 2Hg + O₂↑

Уравнение реакции: \(2\mathrm{HgO} \rightarrow 2\mathrm{Hg} + \mathrm{O}_2\).

Используем школьные относительные атомные массы: \(A_r(\mathrm{Hg})=201\), \(A_r(\mathrm{O})=16\).

1. Вычислим молярную массу оксида ртути(II): \(M(\mathrm{HgO})=201+16=217\) г/моль.
2. Найдём количество вещества HgO: \(n(\mathrm{HgO})=43.4/217=0.2\) моль.
3. По уравнению из 2 моль HgO образуется 1 моль O₂, поэтому \(n(\mathrm{O}_2)=0.2/2=0.1\) моль.
4. Вычислим массу кислорода: \(m(\mathrm{O}_2)=nM=0.1\cdot32=3.2\) г.

Ответ: \(n(\mathrm{O}_2)=0.1\) моль; \(m(\mathrm{O}_2)=3.2\) г.