3. Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 9 г воды. Уравнение реакции: \(\mathrm{2H_2O = 2H_2\uparrow + O_2\uparrow}\).

Дано: \(m(\mathrm{H_2O}) = 9\) г. Найти \(n(\mathrm{O_2})\) и \(m(\mathrm{O_2})\).

1. Находим количество вещества воды: \(M(\mathrm{H_2O}) = 18\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{H_2O}) = \frac{9}{18} = 0.5\) моль.

2. По уравнению реакции из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода: \(n(\mathrm{O_2}) = 0.5 \cdot \frac{1}{2} = 0.25\) моль.

3. Находим массу кислорода: \(M(\mathrm{O_2}) = 32\) г/моль, значит \(m(\mathrm{O_2}) = 0.25 \cdot 32 = 8\) г.

Ответ: \(n(\mathrm{O_2}) = 0.25\) моль; \(m(\mathrm{O_2}) = 8\) г.