3. Рассчитайте количество вещества и массу оксида магния, который можно получить при полном сжигании 240 г магния.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\).

1. Количество магния: \(n(\mathrm{Mg}) = 240 / 24 = 10\) моль.
2. По уравнению реакции магний и оксид магния образуются в соотношении 1:1. Поэтому \(n(\mathrm{MgO}) = 10\) моль.
3. Молярная масса оксида магния: \(M(\mathrm{MgO}) = 24 + 16 = 40\) г/моль. Масса: \(m(\mathrm{MgO}) = 10 \cdot 40 = 400\) г.

Ответ: 10 моль, или 400 г оксида магния.