3. Рассчитайте массовую долю элемента: 3.1. Магния в оксиде магния; 3.2. Марганца в оксиде марганца (IV).

Массовая доля элемента в соединении равна отношению массы элемента в формульной единице к её общей относительной молекулярной массе.

1. Оксид магния — \(\mathrm{MgO}\). Используем относительные атомные массы \(A_r(\mathrm{Mg})=24\), \(A_r(\mathrm{O})=16\):

   \(\omega(\mathrm{Mg})=\dfrac{24}{24+16}=\dfrac{24}{40}=0.6=60\%\).

2. Оксид марганца(IV) — \(\mathrm{MnO_2}\). Используем \(A_r(\mathrm{Mn})=55\), \(A_r(\mathrm{O})=16\):

   \(\omega(\mathrm{Mn})=\dfrac{55}{55+2\cdot16}=\dfrac{55}{87}\approx0.632=63.2\%\).

Ответ: 3.1 — 60%; 3.2 — приблизительно 63,2%.