3. Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 160 г карбоната бария, содержащего 6% примесей.

Решение:

1. Определим массу чистого карбоната бария:

   Масса примесей = 160 г * 6% = 9.6 г

   Масса чистого BaCO₃ = 160 г - 9.6 г = 150.4 г

2. Рассчитаем молярную массу карбоната бария (BaCO₃):

   M(BaCO₃) = M(Ba) + M(C) + 3 * M(O) = 137.3 + 12.0 + 3 * 16.0 = 137.3 + 12.0 + 48.0 = 197.3 г/моль

3. Рассчитаем молярную массу оксида бария (BaO):

   M(BaO) = M(Ba) + M(O) = 137.3 + 16.0 = 153.3 г/моль

4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната бария:

   BaCO₃ → BaO + CO₂

5. Определим количество вещества чистого карбоната бария:

   n(BaCO₃) = масса / молярная масса = 150.4 г / 197.3 г/моль ≈ 0.762 моль

6. По уравнению реакции, количество вещества BaO равно количеству вещества BaCO₃:

   n(BaO) = n(BaCO₃) ≈ 0.762 моль

7. Рассчитаем массу оксида бария:

   m(BaO) = n(BaO) * M(BaO) ≈ 0.762 моль * 153.3 г/моль ≈ 116.78 г

Ответ: Масса оксида бария составит приблизительно 116.78 г.