3. Расставить коэффициенты и определить тип химической реакции: Ba + N₂ → Ba₃N₂; Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂; CaO + HCl → CaCl₂ + H₂; AgNO₃ + BaCl₂ → AgCl + Ba(NO₃)₂.

Расставляем коэффициенты, сохраняя число атомов каждого элемента. В третьем уравнении формула продукта H₂ соответствует типовой реакции металла с кислотой, однако исходное вещество CaO — основный оксид: при реакции с HCl должны образоваться соль и вода. Поэтому исправляем продукт на H₂O.

1. Ba + N₂ → Ba₃N₂. Балансируем Ba и N: 3Ba + N₂ → Ba₃N₂. Тип: реакция соединения.

2. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂. Для баланса атомов получаем 2Al + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂. Тип по школьной схеме: реакция замещения.

   Примечание: в действительности азотная кислота обычно не выделяет водород при реакции с алюминием; вероятно, в условии для учебной схемы подразумевалась другая кислота.

3. В напечатанном уравнении CaO + HCl → CaCl₂ + H₂ продукты не соответствуют реагентам. Правильное уравнение: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O. Тип: реакция обмена (нейтрализация основного оксида кислотой).

4. AgNO₃ + BaCl₂ → AgCl + Ba(NO₃)₂. Балансируем нитрат серебра и хлорид серебра: 2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂. Тип: реакция обмена; образуется осадок AgCl.