3. Расставить коэффициенты и указать тип химических реакций: CaCl₂ + AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + AgCl; H₂ + Br₂ → HBr; Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂; Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O (t°); CuO + H₂ → Cu + H₂O; Ba(OH)₂ + HCl → BaCl₂ + H₂O; HgO → Hg + O₂; Fe + S → FeS; I₂ + Cl₂ → ICl₅; H₂O → H₂ + O₂ (электрический ток); Ca + O₂ →; S + O₂ →; Zn + O₂ →; Na + O₂ →.

Расставляем коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым.

1. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl — реакция обмена, образуется осадок AgCl.
2. H₂ + Br₂ → 2HBr — реакция соединения.
3. Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂ — формально реакция замещения по записанной схеме. Однако азотная кислота обычно не выделяет водород при реакции с металлами: для реального уравнения нужны условия реакции и продукты восстановления азота.
4. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O — реакция разложения при нагревании.
5. CuO + H₂ → Cu + H₂O — реакция замещения, одновременно окислительно-восстановительная.
6. Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O — реакция обмена, нейтрализация.
7. 2HgO → 2Hg + O₂ — реакция разложения.
8. Fe + S → FeS — реакция соединения.
9. I₂ + 5Cl₂ → 2ICl₅ — реакция соединения.
10. 2H₂O → 2H₂ + O₂ — реакция разложения (электролиз).
11. 2Ca + O₂ → 2CaO — реакция соединения.
12. S + O₂ → SO₂ — реакция соединения.
13. 2Zn + O₂ → 2ZnO — реакция соединения.
14. 4Na + O₂ → 2Na₂O — реакция соединения; записана школьная формула оксида натрия.

Примечание: при горении натрия в избытке кислорода может образовываться пероксид натрия Na₂O₂; тогда уравнение будет 2Na + O₂ → Na₂O₂.