3. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O. Указать окислитель и восстановитель.

Марганец в MnO₄⁻ понижается в степени окисления с +7 до +2, а сера в SO₃²⁻ повышается с +4 до +6. Электронный баланс: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²; S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶. Наименьшее общее число электронов — 10, поэтому соотношение Mn:S = 2:5.

Сбалансированное уравнение:

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5K₂SO₃ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O.

Перманганат калия, содержащий MnO₄⁻, принимает электроны и является окислителем. Сульфит калия, содержащий SO₃²⁻, отдаёт электроны и является восстановителем.

Ответ: окислитель — KMnO₄, восстановитель — K₂SO₃.