3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: а) H₂ + CuO → Cu + H₂O; б) Fe + S → FeS; в) Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.

1. а) Изменения степеней окисления: H⁰ − 2e⁻ → 2H⁺¹; Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰. Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты равны 1: H₂ + CuO → Cu + H₂O.
2. б) Электронный баланс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe⁺²; S⁰ + 2e⁻ → S⁻². Соотношение Fe:S равно 1:1: Fe + S → FeS.
3. в) Электронный баланс: Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³; Fe⁺³ + 3e⁻ → Fe⁰. В Fe₂O₃ два атома Fe принимают всего 6 электронов, поэтому нужны два атома Al, отдающие 6 электронов: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.

Ответ: а) H₂ + CuO → Cu + H₂O; б) Fe + S → FeS; в) 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.