3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: А) P + N₂O → N₂ + P₂O₅; Б) H₂S + HClO₃ → S + HCl + H₂O.

А) Степени окисления: P⁰ → P⁺⁵ (отдаёт 5e⁻), N⁺¹ → N⁰ (принимает 1e⁻ на атом N). На 2 атома N требуется 2e⁻, поэтому уравниваем электронный обмен: 2P отдают 10e⁻, 5N₂O принимают 10e⁻.

Уравниваем атомы P, N и O:

2P + 5N₂O → 5N₂ + P₂O₅

Б) S⁻² → S⁰ (отдаёт 2e⁻); Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ (принимает 6e⁻). Для уравнивания электронов берём 3H₂S на 1HClO₃. Затем уравниваем H и O:

3H₂S + HClO₃ → 3S + HCl + 3H₂O