3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Cu + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Укажите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: \(\mathrm{Cu^0-2e^-\rightarrow Cu^{+2}}\); \(\mathrm{N^{+5}+3e^-\rightarrow N^{+2}}\).

Уравниваем число электронов: первую полуреакцию умножаем на 3, вторую — на 2. Получаем коэффициенты перед Cu и NO: 3 и 2. Подбор коэффициентов для остальных веществ даёт:

\(\mathrm{3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O}\).

Cu окисляется, поэтому является восстановителем. Азот в HNO₃ восстанавливается с +5 до +2, поэтому HNO₃ (ион NO₃⁻) — окислитель.

Ответ: \(\mathrm{3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O}\); окислитель — HNO₃, восстановитель — Cu.