3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O.

Степень окисления серы изменяется: S⁰ → S⁺⁶. Сера отдаёт 6 электронов.

Азот в азотной кислоте восстанавливается: N⁺⁵ → N⁺⁴ в NO₂. Один атом азота принимает 1 электрон.

Для электронного баланса нужно взять 1 атом серы и 6 атомов азота:

\(S^0-6e^-\rightarrow S^{+6}\)

\(N^{+5}+1e^-\rightarrow N^{+4}\) — умножаем на 6.

Составляем и уравниваем уравнение по атомам водорода и кислорода:

\[6S+6HNO_3\rightarrow6H_2SO_4+6NO_2+2H_2O\]

Проверка: слева S — 6, H — 6, N — 6, O — 18; справа S — 6, H — 12+4=16?

Исправляем коэффициенты по водороду: пусть перед H₂SO₄ стоит 1 на каждый S. Получаем окончательно:

\[S+6HNO_3\rightarrow H_2SO_4+6NO_2+2H_2O\]

Проверка: H слева 6, справа 2+4=6; O слева 18, справа 4+12+2=18.

Ответ: \(S+6HNO_3\rightarrow H_2SO_4+6NO_2+2H_2O\).